11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確、規(guī)范．下列說法中不正確的是（　�。�
A．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

分析 A．向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方；
B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，將固體放入試管時(shí)要防止試管被砸破；
C．量筒不能用于配置溶液；
D．如果放在一層濾紙上，容易損壞濾紙．

解答 解：A．向試管中滴加溶液時(shí)應(yīng)將膠頭滴管垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，故A正確；
B．固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；
C．量筒不能用于配置溶液，應(yīng)改為燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，如果放在一層濾紙上，容易損壞濾紙，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時(shí)液體呈黃色． 
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫?cái)嚢?h． 
步驟4：將反應(yīng)后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥 
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因?yàn)榉乐挂后w濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)． 
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會(huì)使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個(gè)制備過程中液體混合物會(huì)出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應(yīng)物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的．在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際X試劑應(yīng)選下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積NO和NO2的物質(zhì)的量之比1：1，密度比15：23
（2）某氣體其密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是，30
（3）同溫同體積下，1mol氧氣和3mol二氧化碳的壓強(qiáng)之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液體積為25mL
（5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，則溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需濃H2SO4的體積為13.6mL；
（7）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL HCl（氣）溶于1000mL水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是bc（填代號(hào)）．
a．高空排放                   b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3         d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
c．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵     假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵    假設(shè)3：鐵礦石中含+2、+3價(jià)鐵
【定型探究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價(jià)鐵的方案是②．
【定量探究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣吸收裝置．
實(shí)驗(yàn)（三）．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B．用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同
C．每次實(shí)驗(yàn)前，鉑絲要先用硫酸洗滌
D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用火焰，無論何種燃料均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案