Question

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，二者會(huì)反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于反應(yīng)后的溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1×0.1}{0.2}$=0.05 mol/L，把c（H⁺）、c（CH₃COO^-）的數(shù)據(jù)代入醋酸的電離常數(shù)b=$\frac{c（CH3CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，結(jié)合物料守恒可得滴加的醋酸溶液的濃度a．

解答 解：常溫下，向100mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，二者會(huì)反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于反應(yīng)后的溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=$\frac{0.1×0.1}{0.2}$=0.05 mol/L，把c（H⁺）、c（CH₃COO^-）的數(shù)據(jù)代入醋酸的電離常數(shù)b=$\frac{c（CH3CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，則得反應(yīng)后溶液中c（CH₃COOH）=$\frac{5×1{0}^{-9}}$mol/L，然后根據(jù)物料守恒可得滴加的醋酸溶液的濃度a=（$\frac{5×1{0}^{-9}}$+0.05）×2=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L；
故答案為：$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了電離常數(shù)的計(jì)算、電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析能力，注意把握混合溶液的成分以及電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用方法．