11．對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)； ④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：①碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時(shí)碘離子優(yōu)先反應(yīng)，氯氣過量時(shí)亞鐵離子、碘離子都被氧化，所以改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故①正確；
②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO32-+H+═HSO3-，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子反應(yīng)為SO32-+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故②正確；
③Si與燒堿溶液反應(yīng)無論以何種量混合，二者反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，可以用同一離子方程式表示，故③錯(cuò)誤；
④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不過量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e過量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故④正確；
根據(jù)分析可知，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是①②④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于與量有關(guān)的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）可以同時(shí)相互轉(zhuǎn)化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉(zhuǎn)化為N2O4是一個(gè)放熱反應(yīng)．
②在一個(gè)恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應(yīng)方向 移動(dòng)．
③在一個(gè)密閉恒容體系中，增大NO2的量，會(huì)引起NO2轉(zhuǎn)化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組進(jìn)行了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
（1）驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                  實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
    實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
    實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體　
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入如圖，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）驗(yàn)證假設(shè)二：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)二成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對(duì)①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①＞②B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．溶液中可大量共存：Mg2+、HCO32-、SO42-、OH-
B．新制的飽和氯水中可大量共存：Na+、CO32-、SO32-、
C．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室中鈉應(yīng)保存在煤油中，鈉著火應(yīng)用沙子滅火，過氧化鈉可與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑．過氧化鈉與水反應(yīng)，用一根帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，向過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，說明有氫氧化鈉生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．當(dāng)1mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案