Question

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． $\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，鈣離子、亞鐵離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．該溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H⁺、Ca²⁺、Fe²⁺與CO₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．該溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺和SCN^-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H⁺）=1×10^-14 mol•L^-1的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO₂^-、HCO₃^-、OH^-與氫離子反應(yīng)，AlO₂^-與HCO₃^-、HCO₃^-與OH^-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．