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【題目】實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】B
【解析】解：A．點燃酒精燈應該使用火柴點燃，不可使用酒精燈引燃，避免酒精著火發(fā)生危險，故A錯誤；

B．給試管里的物質加熱必須使用試管夾，試管夾應從試管的底部套入，夾在試管的中上部（或離試管口 處），加熱試管時需不停地振蕩試管，使受熱均勻，故B正確；

C．托盤天平精確到0.1，無法稱取10.05g固體，故C錯誤；

D．100mL量筒精確1，無法量取9.5mL，故D錯誤．

故選B．

A．用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，容易導致酒精著火；

B．試管夾應從試管的底部套入，夾在試管的中上部；

C．托盤天平精確到0.1；

D．100ml量筒精確1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A.濃硫酸
B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液
D.濃NaI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化且所給反應條件正確的是（　　）

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

Na

Na2O2

NaCl

②加H2O

C

NO

NO2

HNO3

③與C加熱

D

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

④與NaOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A +B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是

A. 增加A的物質的量B. 升高體系的溫度

C. 減少C的物質的量D. 增加體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為 ． 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ， SnCl4的熔點為﹣33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為 ．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ ， 酸性環(huán)境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯﹣3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環(huán)境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ ）
A.H十透過質子交換膜由左向右移動
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的是

A. HClB. NaClC. MgOD. KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（1）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2﹣2AsS
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ．
②砷酸的電離方程式為 ．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質反應的化學方程式為 ．
⑤沉淀X為（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 ﹣6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3 ．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為 ．
②步驟2的離子方程式為 ．
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準 ．

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