【題目】在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A.0.6
B.0.9
C.1.6
D.1.7

【答案】BD
【解析】解：100mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g＞2.34g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，

n[Al（OH）3]= =0.03mol，

①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol×3=0.09mol，則c（NaOH）= =0.9mol/L；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

Al3++

3OH﹣═

Al（OH）3↓

Al（OH）3 +

OH﹣═AlO2﹣+2H2O

0.05mol

0.15mol

0.05mol

（0.05﹣0.03）mol

（0.05﹣0.03）mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為：0.15mol+（0.05﹣0.03）mol=0.17mol，則c（NaOH）= =1.7mol/L，

故選BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.
B.
C.
D.

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C.C點(diǎn)溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時(shí)，A點(diǎn)水電離出c（H+）大于B點(diǎn)水電離出的c（H+）

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（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol．
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 ．

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