Question

20．無機化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有如圖一系列變化：

已知：（1）氣體A是形成酸雨的主要物質之一；
（2）固體B是一種重要的建筑材料；
（3）8.4gX在O₂中充分灼燒得到2.8g固體B．
請回答以下問題：
（1）畫出CO₂的結構式O=C=O；X的化學式是CaS₄；
（2）寫出②的化學反應方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;隔絕空氣加熱\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）鹽G的結構和Na₂O₂類似，請寫出鹽G和稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂S↑+S；
（4）鹽C在空氣中易變質，請設計實驗檢驗鹽C是否變質取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．

Answer 1

分析 無機化合物X含有2種元素，與氧氣反應生成氣體A與固體B，氣體A是形成酸雨的主要物質之一，系列反應可以得到淡黃色F，可推知A為SO₂，C為Na₂SO₃，C隔絕空氣加熱得到鹽D與鹽E，E與氯水反應得到得到淡黃色沉淀F，則E為Na₂S、D為Na₂SO₄、F為S，F(xiàn)與E反應生成的鹽G的結構和Na₂O₂類似，則G為Na₂S₂．固體B是一種重要的建筑材料，加水溶解后通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，B應是CaO，8.4gX在O₂中充分灼燒得到2.8g固體B，CaO中Ca元素質量為2.8g×$\frac{40}{56}$=2g，8.4gX中S元素質量=8.4g-2g=6.4g，X中Ca、S原子數(shù)目之比為$\frac{2}{40}$：$\frac{6.4}{32}$=1：4，故X為CaS₄．

解答 解：無機化合物X含有2種元素，與氧氣反應生成氣體A與固體B，氣體A是形成酸雨的主要物質之一，系列反應可以得到淡黃色F，可推知A為SO₂，C為Na₂SO₃，C隔絕空氣加熱得到鹽D與鹽E，E與氯水反應得到得到淡黃色沉淀F，則E為Na₂S、D為Na₂SO₄、F為S，F(xiàn)與E反應生成的鹽G的結構和Na₂O₂類似，則G為Na₂S₂．固體B是一種重要的建筑材料，加水溶解后通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，B應是CaO，8.4gX在O₂中充分灼燒得到2.8g固體B，CaO中Ca元素質量為2.8g×$\frac{40}{56}$=2g，8.4gX中S元素質量=8.4g-2g=6.4g，X中Ca、S原子數(shù)目之比為$\frac{2}{40}$：$\frac{6.4}{32}$=1：4，故X為CaS₄．
（1）CO₂的結構式為O=C=O，X的化學式是CaS₄，
故答案為：O=C=O；CaS₄；
（2）反應②的化學反應方程式：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;隔絕空氣加熱\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案為：4Na₂SO₃4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;隔絕空氣加熱\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）鹽G和稀硫酸反應的化學方程式：Na₂S₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂S↑+S，
故答案為：Na₂S₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂S↑+S；
（4）鹽Na₂SO₃在空氣中易變質生成Na₂SO₄，設計實驗檢驗鹽C是否變質：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質，
故答案為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．

點評 本題考查無機物推斷，涉及反應不是中學內(nèi)容，側重考查學生分析推理能力，難度較大．