【題目】在氣體分析中,常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2CuCl+2CO+2H2OCu2Cl22CO2H2O。

回答下列問題:

1Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。

2C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______NO3-離子的空間構(gòu)型是______。

3CON2互稱等電子體。

①它們的分子中都存在三個(gè)共價(jià)鍵,其中包含______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。

②下表為CON2的有關(guān)信息。

鍵的類型

A-B(單鍵)

A=B(雙鍵)

AB(叁鍵)

鍵能(kJ/mol

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明CON2活潑的原因是______。

4Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

5)阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法,X射線衍射法就是其中的一種。通過對(duì)CuCl晶體的X射線衍射圖象分析,可以得出CuCl的晶胞如圖所示,則距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為a pm,晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)NA=______(列計(jì)算式表達(dá))。

【答案】ds [Ar]3d8 N 平面三角形 1 2 CO中斷裂第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的第一個(gè)π鍵的鍵能小很多,CO的第一個(gè)π鍵容易斷 sp3 電負(fù)性:CO,C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱,更容易給出孤電子對(duì) 4

【解析】

1Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族,為ds區(qū)元素;Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,變成Cu3+需失去3個(gè)電子,從最外層開始失去,所以Cu3+的核外電子排布為[Ar]3d8;

2)同周期主族元素,隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常,則C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是N;對(duì)于,根據(jù)VSEPR理論,VP=BP+LP=3+=3,則其空間構(gòu)型為平面三角形;

3)①據(jù)N2分子的結(jié)構(gòu)NN可知,分子中包含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故答案為:1;2;

COCOC=O,放出:1071kJ/mol-803kJ/mol=268kJ/mol,N2NNN=N,放出:946kJ/mol-418kJ/mol=528kJ/mol,由此可知反應(yīng)中,CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的小很多,CO的第一個(gè)鍵容易斷;

4)①根據(jù)圖中,氯原子形成了四條共價(jià)鍵,即有四條雜化軌道,雜化類型為sp3;

C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易,CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O;

5)圖示晶胞中不能觀察到完成的Cu+的成鍵,但根據(jù)Cl原子的成鍵情況判斷Cu+的情況,圖中觀察到每個(gè)Cl原子周圍有4個(gè)Cu+距離最近,因CuCl中離子個(gè)數(shù)比為11,故距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)是4個(gè);若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列,Cl-的半徑為a pm,則晶胞棱長為4a××10-10 cm,故晶胞體積為(4a××10-10cm)3,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,CuCl中離子個(gè)數(shù)比為1:1,故Cu原子數(shù)目為4,則(4a××10-10cm)3×ρg/cm3=,整理得:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是(

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi),尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多,是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì):

(i)25℃時(shí),電離平衡常數(shù)K3.9×10-4,K25.5×10-6

(ii)A+RCOOH(ROH)有香味的產(chǎn)物

(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

1)依照化合物A的性質(zhì),對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是___。

a.確信有碳碳雙鍵 b.有兩個(gè)羧基 c.確信有羥基 d.有-COOR官能團(tuán)

2)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式:A__、F__。

3)寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型:A→B___、B→E__。

4)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件:E→F第①步反應(yīng)__。

5)在催化劑作用下,B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng),生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置,如圖,利用該裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:。下列說法錯(cuò)誤的是

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H++2e-=H2AQ

B.該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng):O2+H2AQ=H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】373K時(shí),某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

(1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為___________;

(2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________

(3)若在此平衡體系中再加入1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”,下同),NH3的平衡濃度_________。

(4)將原平衡升溫至473K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)______。

a.升高溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉

B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,ZCuSO4

C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

B. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e+ OH=NiOOH + H2O

D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板,產(chǎn)生的廢液稱爛板液。爛板液中除含有硝酸鋅外,還含有自來水帶入的Cl-Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里用爛板液制取znSO4·7H2O的過程如下:

1)若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為NH4NO3,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 _________

2)若步驟①的pH>12,則ZnOH2溶解生成四羥基合鋅酸鈉,寫出ZnOH2被溶解的離子方程式_____________

3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有_________(填離子符號(hào))。

4)若濾液EpH=4, cZn2+=2mol/L,cFe3+=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____(填選項(xiàng))

A KspZnOH2 B KspZnOH2]和KspFeOH3 C KspFeOH3

5)已知:FeOH3 s Fe3+aq+3OH-aq H=a kJ/mol

H2O l H+aq+ OH-aq H=b kJ/mol

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

6)若FeOH3的溶度積常數(shù)為Ksp,H2O 的離子積常數(shù)為Kw ,Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na↑”生產(chǎn)金屬鈉,己知鐵的熔點(diǎn)1535、沸點(diǎn)3000。下列有關(guān)說法正確的是

A.增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D.該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

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