【題目】我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2 ═H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-＝H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ＝H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+

【答案】B

【解析】

A．由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故A不符合題意；

B．原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進入甲池，故B符合題意；

C．甲池①處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQ＝H2O2+AQ，故C不符合題意；

D．乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+＝3I-+S↓+2H+，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是____________和_____________，由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是_________________________。

(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：________________________。

(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：____________。同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________（任寫一種）。

(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的要緊成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如圖所示。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

請回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是___。

（2）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是(填名稱)____，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有___(填化學(xué)式)。

（4）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是___。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.將稀醋酸加水稀釋時，c(H+)減小，c(OH-)也減小

B.a、b、c三點溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c<a<b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol－1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220kJ·mol-1，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為_______。

Ⅱ.一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時間t(min)的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)將減小。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是____________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示，則K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為___________。

t2～t3

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整時發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某溫度下，向1L的密閉容器中充入0.2molCH4與0.1molCO2，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，10min時達到平衡，測得平衡混合物中CO(g)的體積分數(shù)為20%，則用CH4表示的反應(yīng)速率為______，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

（2）若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。由圖可知：壓強p1______p2（選填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定溫度下，向固定容積為2L的密閉容器中充入0.1moCH4與0.1mo1CO2發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，達平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=______；平衡后保持溫度不變，若再充入0.15molCH4、0.15molCO2、0.1molCO、0.1molH2，則此時v正______（選填“＞”、“＜”或“=”）v逆。

（4）已知：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)△H1=-75 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-394 kJmol-1

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3=-111 kJmol-1

①催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=______kJmol-1。

②反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)

消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)＝CO(g)

△H/(kJmol-1)

75

172

活化能/(kJmol-1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷，催化劑X______Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。

回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。

（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。

（3）CO與N2互稱等電子體。

①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含______個σ鍵，______個π鍵。

②下表為CO和N2的有關(guān)信息。

鍵的類型

A-B（單鍵）

A=B（雙鍵）

A≡B（叁鍵）

鍵能（kJ/mol）

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是______。

（4）Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計算式表達）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋校_的是 ______ 填序號．

①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有

⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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同步練習(xí)冊答案