Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ.   A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O          B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O

（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為         反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）A               B           

（2）如果不能，說(shuō)明其理由                                        

（3）如果能，最好應(yīng)選擇            電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負(fù)極電極反應(yīng)式：                 正極電極反應(yīng)式：                         

Ⅱ. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，

同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的

電極反應(yīng)式為          　             

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是     　　　　　  

②Y電極上的電極反應(yīng)式為      　　　　　　   

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           　　    　

③電解總反應(yīng)化學(xué)方程式                              

（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解的總反應(yīng)方程式                                 。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是                ，電極反應(yīng)式為                   。

②Y電極的材料是                ，電極反應(yīng)式為                   。

Answer 1

Ⅰ.（1） 放熱    不能   能   （2）  A不是氧化還原反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移  

（3）NaOH．  CH₄-8e^- +10 OH^-==CO₃^2-+7H₂O      O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

Ⅱ.（1）① 2H⁺ + 2 e^- =  H₂ ↑   電極上有氣泡，周圍溶液變紅色    

②  2Cl^- -2 e^- = Cl₂↑    濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，證明有Cl₂    

③  2NaCl + 2H₂O  通電  2NaOH  + H₂ ↑+ Cl₂↑    

（2）  2CuSO₄  + 2H₂O通電 2Cu + O₂ ↑+ 2H₂SO₄     （2分）

（3）①  純銅       Cu²⁺  +  2 e^- =  Cu    ②  粗銅       Cu  -  2 e^- = Cu²⁺