已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M   
②加入一定量的N   
③升高反應(yīng)體系的溫度   
④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑   
⑥分離出一定量的P．
A、①③⑤B、②④⑥
C、②③⑥D、④⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無影響，正反應(yīng)吸熱，可升高溫度，使平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，要增大M的轉(zhuǎn)化率，可加入N或分離出生成物，依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析判斷；
解答： 解：①加入一定量M，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的多，轉(zhuǎn)化的少，M的轉(zhuǎn)化率減小，故①錯(cuò)誤；
②加入一定量N，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故②正確；
③該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故③正確；
④縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故④錯(cuò)誤；
⑤加入某物質(zhì)作催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；
⑥分離出一定量P，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大，故⑥正確，
正確答案為：②③⑥；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，反應(yīng)特征和影響因素的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2的化學(xué)式是
 
．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請(qǐng)寫出此時(shí)裝置中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是
 
（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（　�。�
①中試劑 ①中現(xiàn)象 解  釋
A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

城市里發(fā)生的災(zāi)害和汽車尾氣排放直接關(guān)聯(lián)的是（　�。�
A、霧霾B、內(nèi)河發(fā)臭
C、垃圾泛濫D、噪音污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為
 
．檢驗(yàn)E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
Pt（b）電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗CH4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）25℃、101kPa時(shí)，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學(xué)式為
 
；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團(tuán)是
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是
 
．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物Ⅵ和VⅡ，結(jié)構(gòu)簡式分別是為
 
，它們物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、CaO能與SO2反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D、明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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