Question

17．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1，測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
• B． 達到平衡后NO₂和SO₂的轉化率相等
• C． SO₃和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
• D． 每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂可以證明達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．據(jù)三段式以及化學平衡常數(shù)表達式計算化學平衡常數(shù)；
B．由于二氧化氮和二氧化硫的體積比為1：2，而反應計量數(shù)之比為1：1，則轉化率一定不相等；
C．反應過程中SO₃和NO的體積比實質為1：1；
D．消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂，表示的都是逆反應，無法判斷正逆反應速率是否相等．

解答 解：A．設氧氣、二氧化硫的體積分別為a、2a，反應消耗的氧氣的體積為x，
反應的化學方程式為：O₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），
  起始物質的體積     a       2a       0      0
轉化物質的體積       x        x       x      x
平衡物質的體積      a-x     2a-x      x     x
則（1a-x）：（2a-x）=1：6，解得：x=$\frac{4}{5}$a，則該反應的平衡常數(shù)為=$\frac{{x}^{2}}{（a-x）•（2a-x）}$=$\frac{8}{3}$，故A正確；
B．一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比為1：2置于密閉容器中，而反應消耗NO₂與SO₂的體積比為1：1，所以二者的轉化率一定不相等，故B錯誤；
C．SO₃和NO都是生成物，在反應過程中二者的體積比始終為1：1，所以SO₃和NO的體積比保持不變，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)特征及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．