1．下列說法中不正確的是（　　）
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

分析 A．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣都含有3molO，二者含有氧原子數(shù)相同；
C．標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合二者分子式組成計(jì)算．

解答 解：A．12.04×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，氧氣的物質(zhì)的量為：2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，標(biāo)況下1mol氧氣的體積為22.4L，故A正確；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有的氧原子都是3mol，根據(jù)n=nNA可知二者含有氧原子數(shù)相同，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中含有1個(gè)C、2個(gè)O，C6H12O6分子中含有6個(gè)C、6個(gè)O，根據(jù)n=nNA可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

①.寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？

②.今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？

③.若用此電池以鉑為電極電解500ml,1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g。則此時(shí)在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的pH是多少（室溫下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；設(shè)維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性維生素．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
（2）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2、HCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，它含有的官能團(tuán)有（　�。�
A．1種B．3種C．4種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因?yàn)镃N-的水解程度大于HCN的電離，要使c（K+）=c（CN-），應(yīng)采取的措施是加入HCN測(cè)pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為5600L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO42-濃度之比為1：1：3
B．將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
C．將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl-）=0.75 mol/L
D．50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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