Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其體積比為3：2：1，則SO₄^2-濃度之比為1：1：3
• B． 將10 mL 1 mol/L H₂SO₄稀釋成0.1 mol/L的H₂SO₄，可向該溶液中加入100 mL水
• C． 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl₂溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl^-）=0.75 mol/L
• D． 50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm^-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm^-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)；
B．向該溶液中加入100 mL水，溶液的體積不是100mL；
C．0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.5mol/L×2=1mol/L；
D．計算出50g濃度為cmol•L^-1、密度為ρ g•cm^-3的氨水的體積，令稀釋后氨水的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此列式計算V的值．令稀釋后的密度為xg/ml，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，計算稀釋后氨水的質(zhì)量，稀釋后氨水的質(zhì)量減去50g即為需加水的質(zhì)量，根據(jù)v=$\frac{m}{ρ}$計算水的體積．根據(jù)稀釋前后氨水密度判斷水的體積．

解答 解：A．假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，故A正確；
B．稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（�。�，即1mol/L×0.01L=0.1 mol/L×V（�。�，解得V（�。�=100mL，溶劑的體積不等于溶液的體積，向該溶液中加入100 mL水，溶液的體積不是100mL，故B錯誤；
C．0.5mol•L^-1的BaCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl^-）=1mol•L^-1，故C錯誤；
D．50g濃度為cmol•L^-1、密度為ρ g•cm^-3的氨水的體積為 V=$\frac{50g}{ρg/mL}$=$\frac{50}{ρ}$mL，
令稀釋后氨水的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：$\frac{50}{ρ}$mL×cmol/L=VmL×0.5cmol/L
解得V=$\frac{100}{ρ}$mL，
令稀釋后的密度為xg/ml，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，
稀釋后氨水的質(zhì)量為 $\frac{100}{ρ}$mL×xg/ml=$\frac{100x}{ρ}$g，
所以加入的水的質(zhì)量為 $\frac{100x}{ρ}$g-50g=（ $\frac{100x}{ρ}$-50）g，
所以加入的水的體積為 $\frac{（\frac{100x}{ρ}-50）g}{1g/mL}$=（ $\frac{100x}{ρ}$-50）mL
由于x＞ρ，所以（ $\frac{100x}{ρ}$-50）＞50ml，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，D選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)，明確物質(zhì)的量濃度大小與密度大小關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等．