11.有下列物質(zhì):①二氧化碳 ②碳酸鋇 ③醋酸 ④氫氣 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀 ⑩鋁   請用序號回答問題:
屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨;屬于弱電解質(zhì)的是③;
屬于非電解質(zhì)的是①;能夠?qū)щ姷氖洽茛蔻猓?

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì);只要含有自由移動的離子或自由電子即可導(dǎo)電.

解答 解:②碳酸鋇 ③醋酸 ⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
③醋酸溶于水部分電離,是弱電解質(zhì);
①二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電,碳酸是電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì);
⑤澄清石灰水的水溶液能電離出自由移動的離子,能導(dǎo)電⑥石墨⑩鋁中的自由電子能導(dǎo)電,故答案為:②③⑦⑧⑨;③;①;⑤⑥⑩.

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及強、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義,注意物質(zhì)導(dǎo)電的原因指含有自由移動的離子或自由電子的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),△H<0,下列敘述正確的是(  )
A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大
B.達到平衡時,反應(yīng)速率:v(X)=2v(Z)
C.達到平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成.取該溶液進行如下實驗:(注:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑)
(A)取試液適量,加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到溶液甲;
(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液,析出白色沉淀乙,得到溶液丙;
(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱,有氣體生成,析出白色沉淀丁.
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-
(2)一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-
(3)寫出步驟C的離子反應(yīng)方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式錯誤的是( 。
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al(OH)5↓+NH5•H2O
D.鉛蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體,用離子方程式表示反應(yīng)過程:(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O,(2)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物.最新研究表明,離子晶體[N(CH34]2SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應(yīng),使其可能成為綠色的SO2吸收劑:
[N(CH34]2SO4(s)+SO2(g)?[N(CH34]2S2O6(s)
下列說法正確的是(  )
A.[N(CH34]+中只含共價鍵B.該反應(yīng)中,SO2作氧化劑
C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.從明礬[KAl(SO42•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

已知:明礬焙燒的化學(xué)方程式為:4[KAl(SO42•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:1:2.
(2)步驟②中,為提高浸出率,可采取的措施有AC.
A.粉碎固體混合物  B.降低溫度      C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間
(3)明礬焙燒完全后,從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.
(4)步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑,電解池的電極是用碳素材料做成,電解過程中,陽極材料需要定期更換,原因是:陽極中碳被氧化成CO2(CO).
(5)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(6)焙燒a噸明礬(摩爾質(zhì)量為b g/mol),若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸(列出計算表達式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示.下列描述正確的是(  )
A.反應(yīng)開始到10s時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•(L•s)-1
B.反應(yīng)開始到10s時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)
D.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.《科學(xué)》曾評出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.海洋是化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景.人類把海水淡化,就可以得到大量的飲用水,常規(guī)蒸餾法,技術(shù)和工藝比較完備,但也存在較大缺陷,大量推廣離子交換法和電滲析法.
(1)天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑,其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示)
(2)家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度,因為高級酯肪酸鈉,能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀.家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂(NaR),用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生.
(3)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過.陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑.在陰極附近加入無色酚酞,看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色,有無色氣體放出.淡水的出口為b(填“a”“b”或“c”).
(4)利用海水制得的食鹽,制取純堿的簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿.
①濾出晶體C后,從濾液D中提取氯化銨有兩種方法:
方法一、通入氨,冷卻、加食鹽,過濾;
方法二、不通氨,冷卻、加食鹽,過濾.
對兩種方法的評價正確的是(選填編號)ad.
a.方法一析出的氯化銨純度更高          b.方法二析出的氯化銨純度更高
c.方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d.方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-.將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe(OH)3.濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

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