A. | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
B. | 酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
C. | 0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al(OH)5↓+NH5•H2O | |
D. | 鉛蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$ |
分析 A.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水;
B.酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣;
C.二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨;
D.正極硫酸鉛失去電子生成二氧化鉛.
解答 解:A.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A正確;
B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2,二者反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故B正確;
C.0.01mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨,正確的離子方程式為:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O,故C錯誤;
D.充電時,正極硫酸鉛失去電子生成二氧化鉛,所以正極反應式為PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除蟲菊酯屬于芳香族化合物 | |
B. | 除蟲菊酯的分子式為C22H28O5 | |
C. | 除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應,與3mol NaOH發(fā)生水解反應 | |
D. | 除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產物均帶有羧基 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②③④⑥⑦ | B. | ②③⑤⑦ | C. | ①③⑦ | D. | ①②③④⑥ |
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