【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2+ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )

A.H2O2 B.IO3

C.MnO4 D.HNO2

【答案】B

【解析】根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子,分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而IO3本身被還原生成0.5 mol I2,所以IO3氧化KI所得I2最多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式 。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

滴定醋酸的曲線(xiàn)是 (填“I”或“II”)。

滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

V1和V2的關(guān)系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

(3)為了研究沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化,同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:步驟2溶液,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大,pH變小,呈酸性

B. 水的離子積不變,pH不變,呈中性

C. 水的離子積變小,pH變大,呈堿性

D. 水的離子積變大,pH變小,呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )

AHCl可以用圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn), 推測(cè)HF可以用此裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)

BFeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)FeI2反應(yīng)生成FeI3

CSiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S

DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料,可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ,熔點(diǎn)為-107.3 ;2B6HCl2BCl33H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/span>a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

(3)裝置D的作用是 ;實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是

(4)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧,生成兩種酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________

5)裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外,還起到的作用是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問(wèn)題:

(1)800℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為

(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變

C.2v(B)=v(D) D.c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(4)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).

(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).

②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】動(dòng)植物體內(nèi)都有的糖是( )

A. 葡萄糖、核糖和脫氧核糖 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 糖原和纖維素 D. 肝糖原和肌糖原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )

A加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C加入少量固體NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)

D再通入少量氯氣,減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度

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