【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)不可能完全反應(yīng)到底，所以放出小于234 kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B、兩種反應(yīng)物的化學(xué)平衡，增加一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后體積不變，所以密度不變，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．H2O2 B．IO3－

C．MnO4－ D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（ ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒(méi)有I－，則此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家在利用無(wú)土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學(xué)元素，其配方如下表：

離子

K+

Mg2+

Ca2+

N03-

H2PO3-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（mol/L）

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中植物根細(xì)胞吸收量最少的離子是

A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

到達(dá)平衡的時(shí)間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說(shuō)法正確的是

A．若x＜4，則2c1＜c2

B．若w3=w1，可斷定x=4

C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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