下列物質(zhì)中，因化學(xué)反應(yīng)既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色的是


  1. A.
    乙烯
  2. B.
    苯
  3. C.
    C2H6
  4. D.
    四氯化碳
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z為周期表中常見(jiàn)元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是
．
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是
ae
ae
（填序號(hào)）．
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿(mǎn)足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表．
YO2 YO3
空氣 94%-95% 5%-6%
氧氣 97%-98% 2%-3%
Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比在空氣中燃燒YO3含量少，試分析其原因
純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，SO3含量低
純氧中O2的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動(dòng)，SO3含量低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC2分子的電子式
；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；
（4）丙的鈉鹽溶液呈
堿
堿
性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-
；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
；
②
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
；
③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：022

氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色，其中硝酸是工業(yè)的三大強(qiáng)酸之一．

(1)試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，

溶解等量的金屬銅，用濃硝酸好，還是用稀硝酸好？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并做簡(jiǎn)要解釋?zhuān)?/FONT>________________．

(2)金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物．下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)(相同溫度)的還原產(chǎn)物分布圖．

①某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度：1.26 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50.0％．若取該試劑10 mL配成1000 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；

②當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g/mL時(shí)，下列化學(xué)方程式中能較準(zhǔn)確地表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是________ (填序號(hào))．

a．2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

b．4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

c．2Fe＋6HNO32Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O

(3)三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高達(dá)66.7％而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量(以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)N％表示)．某品牌奶粉中N％為1.9％，若在100 g該奶粉中加入10 g三聚氰胺，則N％提高為原來(lái)的________倍(取整數(shù))．

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