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15．下列事實與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線D．生鐵比熱鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

分析 金屬的電化學腐蝕指的是能構成原電池，在構成的原電池中，金屬作為負極易被腐蝕的現(xiàn)象，這種腐蝕稱為金屬的電化學腐蝕，以此解答．

解答 解：A．光亮的自行車鋼圈說明鍍層沒有磨損，自行車鋼圈只有鍍層和外界接觸，因而不會發(fā)生電化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A正確；
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬銅做正極，是被保護的電極，不易生銹，與電化學腐蝕有關，故B錯誤；
C、銅、鋁電線連接易形成原電池，鋁做負極被腐蝕，與電化學腐蝕有關，故C錯誤；
D、生鐵的成分中含有金屬鐵和碳，可以形成原電池，金屬鐵為負極，負極金屬易被腐蝕，與電化學腐蝕有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生電化學的金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室需要100mL濃度分別是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液現(xiàn)缺少KCl而用K2S04代替，其中能達到配置目的是（　�。�
A．將0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在常壓和500℃時把O2和SO2按 1：2 體積比混合，如果混合前O2有 10mol，平衡時SO3占總體積的91%，求：
（1）平衡時參加反應O2的物質的量為多少？
（2）平衡混合氣中SO2的體積分數(shù)．
（3）SO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列關于實驗的敘述合理的是（　�。�
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過量，整個過程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時應將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用能量判斷下列過程的方向的是（　　）
A．水總是自發(fā)地由高處往低處流
B．有序排列的火柴散落時成為無序排列
C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行
D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列命名不正確的名稱是（　　）
A．1，5-二甲苯B．間二甲苯C．鄰二甲苯D．1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲驗證Na2O2與水的反應為放熱反應
B．用裝置乙驗證鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗鉀元素
D．用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒．
②該裝置中有一處錯誤是：未用硬紙板（或塑料板）蓋住燒杯，如果用該錯誤裝置測定，結果會偏低（填“偏
高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理
由是：保證硫酸完全反應．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，
完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為3次．
（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：測定相同條件下氫氣的體積．
②如果將圖1裝置中的氣體收集裝置為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：向下移動滴定管，直到兩邊液面相平．③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是鋅粉．

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