4．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲驗證Na2O2與水的反應為放熱反應
B．用裝置乙驗證鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．丙裝置，將蘸取氯化鉀溶液的鉑絲放在酒精燈上灼燒，檢驗鉀元素
D．用裝置丁比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

分析 A．若放熱，錐形瓶中氣體溫度升高；
B．生成黑色固體，點燃肥皂泡可爆炸；
C．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定．

解答 解：A．若放熱，錐形瓶中氣體溫度升高，由圖中導管內(nèi)有色物質(zhì)的移動可說明，故A正確；
B．生成黑色固體，點燃肥皂泡可爆炸，則裝置乙可驗證鐵和水蒸氣的反應，方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，故B正確；
C．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，圖中缺少藍色的鈷玻璃，不能檢驗鉀元素，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，為體現(xiàn)對比，小試管中為碳酸氫鈉，則裝置丁可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗、焰色反應等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放出熱量為241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1．若2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應燃燒的熱化學反應方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線D．生鐵比熱鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質(zhì)子守恒表達式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應設計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量硫酸鉀和氯化鉀．某同學欲從草木灰中提取鉀鹽，并設計實驗檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-，請你協(xié)助他完成實驗．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)結晶，⑤冷卻結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B．
A左盤重，樣品輕    B左盤輕，砝碼重     C右盤重，砝碼輕     D右盤輕，樣品重
（3）在進行②③④操作時，都要用到玻璃棒，其中第③步操作中玻璃棒的作用是引流，防止濾液濺到漏斗外：
（4）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里．
①在第一支試管里加入足量稀鹽酸，可觀察有氣泡，生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，該同學判斷溶液中有SO42-，該同學做出的判斷是否正確，并簡述理由．能和氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀的可以是子或是銀離子、亞硫酸根離子．
③如何確定該溶液中含有Cl-？寫出簡明實驗方案：向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定．

請寫出：
（1）化學式ANaOH，BNH3•H2O，CNaHCO3，DBa（NO3）2，XAl2（SO4）3．
（2）無色氣體Y的電子式．
（3）X與C反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+） ①＜②＜③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物B在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的45倍；B中含C40%，含H6.7%；B完全燃燒只生成CO2和H2O.0.1molB能跟3.2g甲醇恰好完全反應，生成0.1mol酯和1.8g水； 同量的B也能跟4.6g甲酸恰好完全反應，也生成0.1mol酯； 在一定條件下B被氧化，其氧化產(chǎn)物跟新制的Cu（OH）2懸濁液共煮生成紅色沉淀．求B的化學式并寫出其結構簡式．

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