【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN中N元素顯-3價B.上述反應中CO是氧化產物

C.上述反應中Al2O3是還原劑D.上述反應中碳發(fā)生氧化反應

【答案】C

【解析】

反應中N元素化合價從0價降低到-3價，得到電子，發(fā)生還原反應，C元素化合價從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析判斷。

A. 反應中N元素化合價從0價降低到-3價，AlN中N元素顯-3價,A項正確，不符合題意；

B. 反應中C元素化合價從0價升高到+2價，因此CO是氧化產物，B項正確，不符合題意；

C. 在反應中Al2O3中所有元素化合價均未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，C項錯誤，符合題意；

D. 反應中C元素化合價從0價升高到+2價，失去電子，發(fā)生氧化反應，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B單質與水反應的離子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強這一事實的是 _____________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

c．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

d．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經圖所示的過程轉化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應的離子方程式： __________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請回答下列問題：

(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ（設反應室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標號）

a．CO的物質的量不在改變 b．容器內的壓強保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內的密度保持不變

(3)在容積為1L反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是(　　)

A. ①⑤②③④B. ①②③④⑤

C. ②③⑤①⑥D. ②③⑤①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質，C、F是無色無味的氣體。

(1)物質A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；

(2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；

(3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；

(4)H轉化為M的化學反應方程式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）

A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍色溶液

D.檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

I. (1)化學性質最不活潑的元素是_____(填元素符號，下同)，非金屬性最強的元素是_____。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是________。

(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是____。

(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____>____>_____。

(4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，該元素為_____。在這兩種鹽中該元素的化合價為_____，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為_______。向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產生的實驗現(xiàn)象是_______，有關反應的化學方程式為_______。

II.下列物質:①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar

(1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______;(填序號，下同)

(2)含有非極性鍵的離子化合物是___________

(3)不含化學鍵的是___________

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