5．隨著化石能源的日益減少，能源危機(jī)成為目前人類面臨的重要問(wèn)題．主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．潮汐能發(fā)電
C．水力發(fā)電D．太陽(yáng)能光解水制取H2

分析 化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．風(fēng)力發(fā)電沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．潮汐能發(fā)電沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．水力發(fā)電沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D．太陽(yáng)能光解水制取H2有新物質(zhì)氫氣生成，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素，每種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，C元素的單質(zhì)的電子式
（2）寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式NH4HCO3（或CH3COONH4）
（3）E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在體積不變的反應(yīng)裝置中，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是AC
A．其它條件不變，加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B．反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol A的單質(zhì)，同時(shí)消耗3molC的單質(zhì)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列裝置示意圖中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．
研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B．
 研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C．
研究平衡體系中增加O2濃度對(duì)反應(yīng)的影響
D．
體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
C．廢舊電池必須集中處理，以防止重金屬污染
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳燃燒熱分別為 akJ•mol-1，bkJ•mol-1，ckJ•mol-1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4（l）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-（a-2b-2c）kJ•mol-1．
（2）在室溫下，下列溶液中①0.1mol/LCH3COONH4，②0.1 mol/L NH4HSO4，③0.1mol/L NH3•H2O
④0.1mol/LNH4Cl，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
溶液①和②中c（NH4+）的大小關(guān)系是①＜②（填“＞”、“＜”或“=”）．
將一定體積的溶液③和溶液④混合，所得溶液的pH=7，則該溶液中離子濃度的由大到小順序是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
（3）25℃時(shí)，將一定體積和濃度的醋酸與醋酸鈉溶液相混合，若所得混合液pH=6，則該混合液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．在汽車(chē)排氣管上加裝尾氣“催化轉(zhuǎn)化器”可以有效減少有害氣體的排放
C．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
D．為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判斷，其中不正確的是（　�。�
A．若容器容積不變，升高溫度，各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．達(dá)到平衡時(shí)，有amol A消耗的同時(shí)有b mol B生成
D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷正確的是（　�。�
A．Zn負(fù)極，并被還原B．Ag2O正極，并被還原
C．電解質(zhì)溶液為堿性D．Zn正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
B．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無(wú)水乙醇
D．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

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