8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH2，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是最簡(jiǎn)式的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；
C.1個(gè)鋁離子核外有10個(gè)電子；
D．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

解答 解：A．標(biāo)況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式相同為CH2，最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為NA，故B正確；
C.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是cd（填序號(hào)）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
Ⅱ．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl     B．CsICl2=CsI+Cl2
III．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（6）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離$\sqrt{3}$r；
（7）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與W能形成共價(jià)化合物
C．Y與Z組成的化合物溶于水呈酸性
D．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰花和橙花香氣．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
已知的鍵線式結(jié)構(gòu)為下列說法不正確的是（　　）
A．兩種醇都能與溴水反應(yīng)
B．兩種醇互為同分異構(gòu)體
C．兩種醇與氧氣在銅催化的條件下，均可被氧化為相應(yīng)的醛
D．兩種醇在濃H2S04存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH固體B．水C．CuSO4固體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作敘述正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到表面皿上的pH試紙上測(cè)pH
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．取金屬鈉時(shí)，要先用鑷子夾取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分若在滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為探究外界條件對(duì)H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照457079
Ⅱ 420 79
Ⅲ探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響 1079
（1）完成上表中的空格．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
③該同學(xué)想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，請(qǐng)問能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空?qǐng)說明原因．不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②③（CH3）3CCH2Cl ④CHCl-CHBr2⑤⑥CH3Cl．
A．②③⑤B．①③⑥C．全部D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①體系的壓強(qiáng)不變   
②體系的密度不變   
③各組分的物質(zhì)的量濃度不變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變    
⑤反應(yīng)速率V（N2）：V（H2）=1：3
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑧一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵的斷裂  
⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨

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