13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作敘述正確的是（　　）
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到表面皿上的pH試紙上測(cè)pH
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．取金屬鈉時(shí)，要先用鑷子夾取，再用小刀切下所需量，剩余鈉不能放回原試劑瓶中
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分若在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏大

分析 A．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定其pH；
B．濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，降低其濃度，則利用弱酸中和；
C．鈉易與水、氧氣等反應(yīng)且放出熱量，不能隨意丟棄；
D．滴定管尖嘴部分若在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液偏少．

解答 解：A．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定其pH，則應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定NaClO溶液的pH，故A錯(cuò)誤；
B．濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，降低其濃度，然后涂上2%～5%的硼酸溶液，操作合理，故B正確；
C．鈉易與水、氧氣等反應(yīng)且放出熱量，不能隨意丟棄，則用小刀切下所需量，剩余鈉放回原試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．滴定管尖嘴部分若在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液偏少，由c（HCl）=$\frac{{c}_{堿}{V}_{堿}}{{V}_{酸}}$可知，測(cè)定鹽酸的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握pH測(cè)定、實(shí)驗(yàn)安全、中和滴定及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．溫度為T 時(shí)，將0.40mol A氣體充入2.0L固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）═2B（g）；△H＞0，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
n（A）/mol0.40-0.20--0.10
n（B）/mol0.000.24-0.520.600.60
A．0～40 s的平均反應(yīng)速率v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
B．80 s時(shí)容器中混合氣體的密度小于40 s時(shí)混合氣體的密度
C．其他條件不變，加入合適的催化劑，0～80 s時(shí)間段內(nèi)v（A）＞0.001 875 mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)達(dá)到最大限度后，增加A的濃度，B的生成速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同時(shí)增大
B．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
D．在0.1mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實(shí)驗(yàn)中難以控制的實(shí)驗(yàn)條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S�、贜a2O和Na2O2　③CO2和CS2�、蹾Cl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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