Question

A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，陰離子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促進(jìn)水的電離，B、C能抑制水的電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL，pH的變化如圖Ⅰ所示，請(qǐng)回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為

 

．
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，則該X溶液中c（OH^-）

 

1×10^-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c₁

 

0.001mol/L．
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

 

，反應(yīng)后的溶液粒子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cnp7qo8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）若D與B稀溶液混合后呈中性，則所得溶液中c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）

 

c（Cl^-）+c（H⁺）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，陰離子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促進(jìn)水的電離，說(shuō)明AD是含弱離子能水解的鹽，B、C能抑制水的電離，說(shuō)明是酸或堿溶液，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL；分析圖象可知B可能為堿NaOH或NH₃?H₂O，由（4）分析可知，B為NaOH，C為酸，圖象中稀釋100倍，平衡減少2個(gè)單位，說(shuō)明C為強(qiáng)酸HCl，D為鹽水解呈酸性，應(yīng)為NH₄Cl溶液，所以A溶液為水解顯堿性的鹽溶液為CH₃COONa；
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH^-）之比依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算分析；
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，說(shuō)明X為NH₃?H₂O溶液，是弱堿溶液存在電離平衡分析判斷，反應(yīng)恰好進(jìn)行一水合氨和氯化氫1：1反應(yīng)判斷；
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合是醋酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成醋酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有氯化鈉和醋酸溶質(zhì)，依據(jù)溶液中離子種類和性質(zhì)分析離子濃度大��；
（4）若D與B稀溶液混合是氫氧化鈉和氯化銨溶液混合，混合后呈中性結(jié)合溶液中離子電荷守恒分析判斷．

解答： 解：依據(jù)題干信息分析，A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：NH₄⁺、Na⁺、H⁺，陰離子：Cl^-、CH₃COO ^-、OH^-），在水溶液中A、D能促進(jìn)水的電離，說(shuō)明AD是含弱離子能水解的鹽，B、C能抑制水的電離，說(shuō)明是酸或堿溶液，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL；分析圖象可知B可能為堿NaOH或NH₃?H₂O，由（4）分析可知，B為NaOH，C為酸，圖象中稀釋100倍，平衡減少2個(gè)單位，說(shuō)明C為強(qiáng)酸HCl，D為鹽水解呈酸性，應(yīng)為NH₄Cl溶液，所以A溶液為水解顯堿性的鹽溶液為CH₃COONa；
（1）A溶液為CH₃COONa，B為NaOH，pH=10的CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-10

=10^-4mol/L，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-10mol/L，pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為1：10^-6 ，故答案為：1：10^-6；
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液為NH₄Cl溶液，說(shuō)明X為NH₃?H₂O溶液，是弱堿溶液存在電離平衡，溶液中c（OH^-）＜1×10^-3mol/L，反應(yīng)恰好進(jìn)行一水合氨和氯化氫1：1反應(yīng)，c₁=1×10^-3mol/L，
故答案為：＜；=；
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合是醋酸鈉和氯化氫反應(yīng)生成醋酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；反應(yīng)后溶液中含有氯化鈉和醋酸溶質(zhì)，溶液呈酸性，依據(jù)溶液中離子種類和性質(zhì)分析離子濃度大小為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案為：H⁺+CH₃COO^-=CH₃COOH；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）若D與B稀溶液混合是氫氧化鈉和氯化銨溶液混合，混合后呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中離子電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，弱電解質(zhì)電離平衡，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析，溶液稀釋和圖象分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．