W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中位置
 
；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）除做半導(dǎo)體材料，Y的單質(zhì)的用途可以是
 
（寫出一種）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：第三周期第IA族；；
（2）除做半導(dǎo)體材料，Si的單質(zhì)的用途可以是制造硅太陽能電池，非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：制造硅太陽能電池；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解與運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：NH4+、Na+、H+，陰離子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促進(jìn)水的電離，B、C能抑制水的電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到100mL，pH的變化如圖Ⅰ所示，請回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH-）之比為
 
．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，則該X溶液中c（OH-）
 
1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
 
0.001mol/L．
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，反應(yīng)后的溶液粒子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）若D與B稀溶液混合后呈中性，則所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
 
c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．
反應(yīng)①、
 
和
 
屬于取代反應(yīng)．
化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：B
 
、C
 
．
反應(yīng)④所用試劑和條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol某有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后，反應(yīng)物無剩余，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O的混合物．現(xiàn)將產(chǎn)物先通過濃H2SO4，發(fā)現(xiàn)濃H2SO4增重10.8g；接著經(jīng)過灼熱的CuO充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重17.6g．若已知0.2mol該有機(jī)物與0.4mol鈉恰好反應(yīng)，請同學(xué)們計算并回答：
（1）寫出有機(jī)物的分子式．
（2）寫出該有機(jī)物穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)簡式．（注意：同一個碳上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素形成的微粒的質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
、
 
．
（3）6.8g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質(zhì)量為
 
，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為
 
．
（4）16gO3與32gO2中氧原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）一定條件下，利用CO和H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上圖2計算該溫度下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)
 
．
Ⅱ．25℃時，水的離子積常數(shù)KW=
 
；
（1）該溫度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
；
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．則：
①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
 
；
②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
 
；
③若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
④若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（l）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實驗室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫表中的空格：
 裝置編號  裝置中所加物質(zhì) 裝置作用 
 B    
 C    
 C  氫氧化鈉濃溶液  
 C    
 D  CuO或Fe2O3  
 E    處理CO尾氣，防止污染空氣
①請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．
③檢驗乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B C D E
3 F G H
（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
 
；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質(zhì)Y的電子式
 
，
②寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）用電子式表示C原子形成單質(zhì)的過程
 
．
（6）寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）
 

（2）寫出電極反應(yīng)式：[正極：
 
；負(fù)極：
 
．
（3）在外電路中，電子流動方向從
 
（填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”）．內(nèi)電路中，陽離子移向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
 
mol電子．

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同步練習(xí)冊答案