（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。
（1）X+3Y2Z （用“=”不給分）（2分）
（2）                      X    +    3Y2Z
起始量（mol）              2         3      0
轉(zhuǎn)化量（mol）              a         3a     2a
平衡量（mol）            2－a      3－3a    2a
所以有
解得a＝0.5
所以其轉(zhuǎn)化率是＝25％。
（1）根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)進(jìn)行到2min是各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，X、Y。Z物質(zhì)的量的變化量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以方程式為X+3Y2Z。
（2）可采用三段式進(jìn)行計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
（2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a．v(NO2)=2v(O2)  
b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是  （    ）
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時(shí)，將0.400 mol無(wú)色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計(jì)算在0至20秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
(5) 反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來(lái)的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是       （   ）
A．正、逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變
C．正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行
D．外界條件改變，反應(yīng)會(huì)在新的條件下達(dá)到新的平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是（      ）
A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)
B 當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡
C 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行
D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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