【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸

B. 根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

【答案】C

【解析】A、0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ中HZ的PH=1，為強(qiáng)酸，其他兩種PH大于1，說(shuō)明不完全電離，為弱酸，選項(xiàng)A正確；B、當(dāng)NaOH溶液滴到10ml時(shí)，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，選項(xiàng)B正確；C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-），選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點(diǎn)溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點(diǎn)溶液中Kw相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)及面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關(guān)冰晶胞的說(shuō)法合理的是

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵

D.氫鍵的存在導(dǎo)致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上催化裂化的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)工業(yè)上石油裂化的主要目的是_______________________。

(2)A中氧化鋁的作用是_____________，B中冷水的作用是___________________。

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味，該液體________________（填“能”或“不能”，下同）通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，而通過(guò)石油分餾得到的汽油_______________通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟裂化時(shí)除有液態(tài)不飽和烴生成外，還有__________生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：__。

（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗___molSO2。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號(hào)）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序?yàn)?/span>___________。

（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c 的氫化物空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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