Question

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識(shí)，回答下列問題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

Answer 1

【答案】 NaHSO4=Na-+H++ Ba2-+OH-+H++=BaSO4+H2O Ba2-+2OH-+2H-+=BaSO4+2H2O 先產(chǎn)生白色沉淀后溶解 +H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O

【解析】（1）0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，表明NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合時(shí)，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；

（3）NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，溶液為中性，其反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀，硫酸氫鈉過量后沉淀又逐漸溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+H+=Al3++2H2O。