【題目】實驗測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.當溫度為50℃時，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同

【答案】D

【解析】

水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題。

A．無論處于多少度，純水中都存在c(H+)=c(OH)，A正確；

B．隨溫度升高，促進CuSO4溶液的中的Cu2+水解，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，c(H+)增大，B正確；

C．升高溫度，促進水的電離，Kw變大，c(OH- )增大；升高溫度，促進醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(OH- )增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化， pH變大，故CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關，C正確；

D．鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向相同，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結構簡式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質產(chǎn)生，符合綠色化學理念

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結構，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構成的良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構(如圖2)，則其化學式為_______________________，設其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關系正確的是

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B. 在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，步驟如下：

（一）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入甲苯、水和沸石，攪拌并加熱至沸騰，然后加入過量高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

（二）分離提純

在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，減壓過濾，再用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是__，其作用為__。

（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理如下，請完成并配平該化學方程式。

________+________KMnO4________+________MnO2↓+________H2O+___________

（3）分離提純過程中為了除去過量的KMnO4，加入一種二元弱酸草酸，反應過程中有碳酸氫鹽和無色氣體生成。請用離子方程式表示反應原理__。

（4）產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是__。

（5）選用下列_操作，可以將粗產(chǎn)品進一步提純(選填字母)。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾 C.用甲苯萃取后分液 D.升華

（6）以酚酞為指示劑，用標準濃度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可測定產(chǎn)品純度，滴定終點的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是___。

（2）已知反應器中還存在如下反應：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

……

反應iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學方程式）反應的ΔH。

（3）反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應的計量數(shù)之比，目的是__（填字母）。

a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成

（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發(fā)生了__（寫化學方程式）反應而使（1）中反應平衡向__移動。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是__，電源負極電極反應為___�！扳g化”裝置中陽極電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組由有機物A制備G的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。

(2)反應③的試劑和反應條件分別是________，該反應類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________。

(4)反應⑤的化學方程式為________。

(5)G的相對分子質量為________。

(6)H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為________(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________。

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質的量的與的質量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質量取85.5)

(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。

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