Question

【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質(zhì)量取85.5)

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。

Answer 1

【答案】 5 H、H、 14C C ：34 2：3 11：16 或Na ：9

【解析】

(1)質(zhì)子數(shù)為8的原子，則為O，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+18=18，化學(xué)符號為 ；

(2)①具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，則共有6種核素；5種元素；

②同位素為質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不等的原子，則H、H、互為同位素；

③質(zhì)量數(shù)相等的是C和，中子數(shù)相等的是C和。

(3)相同物質(zhì)的量的與的質(zhì)量，m()：m()=n×46：n×68=23：34；中子數(shù)之比=n×24：n×36=2：3；電子數(shù)之比=n×22：n×32=11：16；

(4)M===39g/mol，銣摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一堿金屬的摩爾質(zhì)量小于平均值，則只能是Na或Li；

(5)質(zhì)量相同的H2O和D2O，物質(zhì)的量分別為mol、mol，與足量鈉反應(yīng)生成氫氣的量與水的物質(zhì)的量有關(guān)，則氫氣的物質(zhì)的量的比為：=20：18=10：9，相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則體積比為10：9。