【題目】鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有______(填字母)

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

a屬于________(極性非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)出配位鍵)。

(4)BeO立方晶胞如下圖所示,若BeO晶體的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______ nm。

【答案】 BD 非極性

【解析】

(1)Cr24號(hào)元素,處于第四周期VIB族,原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,價(jià)電子排布式為3d54s1,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,畫(huà)出價(jià)電子軌道表示式;

(2)ABe屬于s區(qū)元素;

B.同主族自上而下電負(fù)性減小,同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大;

CMg原子3s軌道為全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的;

D.結(jié)合鹽的水解規(guī)律分析;

(3)①根據(jù)分子的對(duì)稱(chēng)性判斷分子所屬類(lèi)型;

Be原子最外層有2個(gè)電子,Be原子上有空軌道,Cl原子上有孤對(duì)電子;

(4)用均攤方法計(jì)算晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù),計(jì)算出晶胞的質(zhì)量,再結(jié)合m=ρ·V計(jì)算晶胞參數(shù)。

(1)Cr24號(hào)元素,處于第四周期VIB族,Cr原子核外有24個(gè)電子,原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,故基態(tài)Cr原子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,價(jià)電子排布式為3d54s1,價(jià)電子的軌道表示式為:;

(2)AAl屬于p區(qū)元素,Be屬于s區(qū)元素,A錯(cuò)誤;

B.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小,同周期主族元素從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大,所以Be、Al的電負(fù)性均比Mg的大,B正確;

CMg原子3s軌道為全充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比Al的高,C錯(cuò)誤;

DBeCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Be2+、Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng),最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)c(OH-),所以溶液都顯酸性,故溶液的pH7D正確;

故合理選項(xiàng)是BD

(3)①氯化鈹分子中中心原子Be原子最高化合價(jià)等于元素原子最外層電子,因此BeCl2分子屬于非極性分子;

Be原子最外層有2個(gè)電子,可以形成2對(duì)共用電子對(duì),而Cl原子最外層有7個(gè)電子,可形成1對(duì)共用電子對(duì),根據(jù)固態(tài)二聚分子(BeCl2)2結(jié)構(gòu)可知Be原子與2個(gè)Cl原子形成了2個(gè)配位鍵,用箭頭表示為:;

(4)根據(jù)圖示可知:晶胞中含有的Be原子數(shù)目為4;含有的O原子數(shù)目為+6×=4,所以晶胞質(zhì)量m= g=g,假設(shè)晶胞參數(shù)為a nm,g=d g/cm3×(a×10-7cm)3,解得a=×10-7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】能證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是( )。

A.乙烯分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為

B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質(zhì)的量相等

C.乙烯易與發(fā)生加成反應(yīng),且乙烯完全加成需要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】綠礬樣品進(jìn)行加熱,其熱重曲線(xiàn)樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.時(shí),獲得的固體產(chǎn)物為

B.時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C.Q段獲得的固態(tài)產(chǎn)物具有磁性

D.Q段獲得的氣態(tài)產(chǎn)物只有

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A.段和段發(fā)生的反應(yīng)相同

B.段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

C.

D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為:

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【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

2)寫(xiě)出框圖中反應(yīng)①在催化劑和加熱條件下的化學(xué)方程式:________

3CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同嗎?說(shuō)明原因。_______。

4)烯烴ACH3CH=CHCH3的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________A分子中共平面的碳原子個(gè)數(shù)為___________。

5)反應(yīng)②的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有______種。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(  )。

3.9 g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí),參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

3.1 g氧化鈉和3.9 g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.1NA

1.8 g 14CH4和水蒸氣(H218O)的混合氣體中含有的電子數(shù)目為NA

④常溫下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的數(shù)目相同

⑤常溫下,4.6 g NO2N2O4的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥將1 mol Cl2通入足量水中,溶液中HClOCl-、ClO-數(shù)目之和為2NA

⑦高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

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【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(

A.X,則A為硝酸

B.X,則A為硫酸

C.X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

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A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大

B.增大cA)、cB),K增大

C.向容器中充入稀有氣體X,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Eg)+FsAg)+2Bg

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