【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉化關系:
(1)正丁烷的同分異構體的結構簡式為________。
(2)寫出框圖中反應①在催化劑和加熱條件下的化學方程式:________。
(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同嗎?說明原因。_______。
(4)烯烴A是CH3CH=CHCH3的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷,則A的結構簡式為___________;A分子中共平面的碳原子個數(shù)為___________。
(5)反應②的產物的同分異構體有______種。
【答案】CH(CH3)3 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 不同,使溴水褪色是發(fā)生了加成反應,使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應 CH2=C(CH3)2 4 3
【解析】
(1)正丁烷CH3CH2CH2CH3存在碳鏈異構,同分異構體是異丁烷CH(CH3)3。
(2)CH3CH=CHCH3和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2CH3,反應方程式是CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3;
(3)CH3CH=CHCH3使溴水褪色是發(fā)生了加成反應,使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應,二者褪色的原理不同。
(4)CH3CH=CHCH3的同分異構體有CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2,前者與氫氣加成的產物是正丁烷,因此A為CH2=C(CH3)2;A分子中含有碳碳雙鍵,與碳碳雙鍵中的碳原子直接相連的原子及碳碳雙鍵中的兩個碳原子,共6個原子肯定共平面,故A分子中共平面的碳原子個數(shù)為4。
(5)反應②的產物的同分異構體有CH3CH2CH2CH2Br、(CH3)2CHCH2Br、(CH3)3CBr,共3種。
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【題目】某工業(yè)流程中,進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在其他條件相同時,測得實驗數(shù)據(jù)如下表:
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是
A. 升高溫度,反應速率加快
B. 增大壓強,反應速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下,當轉化率為98%時的反應已達到平衡
D. 若進入反應塔的混合氣體為amol,反應速率以v=△n/△t表示,則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是( )
A.a的取值范圍為0≤a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關系圖改為C圖時,則a的取值范圍為75<a<90
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【題目】晶體硼的結構如右圖所示。已知晶體硼結構單元是由硼原子組成的正二十面體,其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,每個項點上各有1個B原子。下列有關說法不正確的是
A.每個硼分子含有12個硼原子
B.晶體硼是空間網(wǎng)狀結構
C.晶體硼中鍵角是60°
D.每個硼分子含有30個硼硼單鍵
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(1)制備二氧化硫
若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,實驗開始后A中反應的化學方程式為______________________________________________________。
②B裝置的作用是_______________________;C裝置的作用____________________。
③E中固體試劑為________________。
(2)制備保險粉
如下圖,維持35~45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應生成ZnS2O4;然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在28~35℃下反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。
反應物經壓濾除去氫氧化鋅沉淀后,往濾液中加入氯化鈉,并冷卻至20℃,使Na2S2O4結晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產品。
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應,氧化劑是___________;生成1mol Na2S2O4轉移電子______mol。
②濾液中加入氯化鈉使_______離子濃度增大,促進Na2S2O4結晶析出;濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度_______(填“較大”或“較小”),且酒精易揮發(fā)。
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法,控制溫度70~80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反應的離子方程式:_________________________________________。
(3)測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為_____________(雜質不參與反應)。
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【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。
(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為__________。
(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有______(填字母)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構(c)。
①a屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為__________(標出配位鍵)。
(4)BeO立方晶胞如下圖所示,若BeO晶體的密度為d g·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______ nm。
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【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是( )
A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應
C.和互為同系物
D.BaSO4的水溶液不導電,故BaSO4是弱電解質
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【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗,完成下列各問題。
①B中溶液褪色,是因為乙烯被______________。
②C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
③在D處點燃時必須進行的操作是_____________。
(2)實驗室制取的乙烯中;煊猩倭康腟O2,有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___(填序號)。
A.品紅溶液
B.NaOH溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
②能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_____________。
③使用裝置b的目的是_____________。
④使用裝置c的目的是_____________。
⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為__________。
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