【題目】(1)寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________；寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式：__________。

(2)寫出鎂條和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。寫出鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。寫出乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

【答案】CH3CH2CH2CH3 Ca(ClO)2 3Mg+N2Mg3N2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ H2C=CH2+H2OCH3CH2OH

【解析】

(1)根據(jù)漂白粉的制取原理判斷其有效成分；

(2)鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V；鐵與鐵離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成亞鐵離子；乙烯和水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

(1)正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3；

用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)原理為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；

(2)鎂條在氮?dú)庵腥紵傻V，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2；

鐵與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

乙烯和水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+H2OCH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

D. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位對(duì)鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為正極

C.電池工作時(shí)外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O====4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A，為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

（1）則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___，有機(jī)物A的分子式為____。

（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物的名稱為___，其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成，則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖①一④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是

A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)小

C.據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可以表示溶液中HCO3-的數(shù)目

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案