【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

【答案】0.26mol·L－1·min－1 每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半 0.075 增大X的濃度

【解析】

（1）根據(jù)v(Z)＝計(jì)算；

（2）根據(jù)X的濃度變化分析結(jié)論；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大；

（1）0～3min內(nèi)，X的濃度減小了0.60mol·L－1－0.21 mol·L－1=0.39 mol·L－1，根據(jù)方程式，Z的濃度增大了0.39 mol·L－1×2=0.78 mol·L－1；用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1 ；

（2）根據(jù)X的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，可知每反應(yīng)2min，X的濃度減少一半，所以a= =0.075 mol·L－1；

（3）根據(jù)圖像可知，t2時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，t2時(shí)改變的條件是增大反應(yīng)物X的濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中只有分子間作用力沒有共價(jià)鍵

C.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：___________；寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式：__________。

(2)寫出鎂條和氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。寫出鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。寫出乙烯和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2)=3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有CO32-，其原因是____。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝___(pKa1＝－lgKa1)。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH＝7.1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH＞7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH＜7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。

①在pH7～9之間，吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是___。

②吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱，這是因?yàn)?/span>___，提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某有機(jī)物分子式為C2H6O，該化合物的核磁共振氫圖如圖所示，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。

（2）有機(jī)物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氫譜共有___個(gè)特征峰，峰強(qiáng)度比為___。

（3）苯的同系物C9H12的核磁共振氫譜圖，有2個(gè)特征峰，且峰面積之比為1：3，其結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）已知：1，3-丁二烯的一類二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4-加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：

在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①+→___

②___+___→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)為平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)和c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K相同

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的 ΔH ＜ 0

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