Question

A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）氣體F的化學(xué)式為

SO₂

，B中溶質(zhì)的化學(xué)式為

Na₂SO₃

．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E

2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

；D+G→H

BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O

；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質(zhì)的量相等，現(xiàn)象為：

變紅色

；原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
②E和F物質(zhì)的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：

先變紅后褪色（或褪色）

；原因?yàn)椋ㄎ淖终f(shuō)明）

變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝裕�褪色是因�(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色

．
（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）/c（Cl^-）=

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]．

Answer 1

分析：E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應(yīng)，應(yīng)為SO₂，則G應(yīng)為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目的要求可解答該題．

解答：解：E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，F(xiàn)為無(wú)色刺激性氣味的氣體，并且能與E反應(yīng)，應(yīng)為SO₂，則G應(yīng)為硫酸和鹽酸的混合物，H為BaSO₄，A為BaCl₂，D為BaSO₃，B為Na₂SO₃，C為NaCl，
（1）由以上分析可知F為SO₂，B為Na₂SO₃，故答案為：SO₂；Na₂SO₃；
（2）C→E的反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，D+G→H的反應(yīng)為亞硫酸鋇和混酸的反應(yīng)，
反應(yīng)的離子方程式為BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；BaSO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+SO₂↑+H₂O；
（3）①E和F發(fā)生：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，當(dāng)二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和硫酸，溶液呈酸性，滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅，
故答案為：變紅色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②如氯氣的物質(zhì)的量大于二氧化硫的物質(zhì)的量，發(fā)生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈酸性，溶液先變紅，但生成次氯酸使溶液褪色，
故答案為：先變紅后褪色（或褪色）；變紅是因?yàn)槿芤撼仕嵝�，褪色是因�(yàn)槁葰膺^(guò)量生成次氯酸使溶液褪色；
（4）向NaCl溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）×c（Ag⁺）≥5.4×10^-13，c（Cl^-）×c（Ag⁺）≥2.0×10^-10，
c（Br^-）/c（Cl^-）=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3，
故答案為：2.7×10^-3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題注意以E的顏色、F的氣味為推斷該題的突破口，熟練掌握相關(guān)元素混合物的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，該題很好地考查學(xué)生的思維、推斷、分析能力，題目難度中等．