Question

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺；試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-，可知A中含有K⁺、Cl^-、OH^-，B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，B中加入Mg，可置換出Ag，得到硝酸鎂溶液，若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合，可生成AgCl、Mg（OH）₂沉淀，過濾后得到KNO₃，由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鉀溶液，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，發(fā)生2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，以此解答該題．

解答 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-，
綜上所述，試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，故答案為：B；
（3）B中加入Mg，可置換出Ag，得到硝酸鎂溶液，故答案為：Mg；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應(yīng)，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鉀溶液，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，發(fā)生2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．