【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比

【答案】B

【解析】

反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.該容器的體積保持不變，A狀態(tài)是固體，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C.反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比和初始充入的量有關(guān)，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極。

(1)圖1中N型半導(dǎo)體為______填“正極”或“負(fù)極”

(2)該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為______

(3)若A極產(chǎn)生，則此時(shí)B極產(chǎn)生______L標(biāo)況下。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉

C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是

A. 相同濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②

B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①

C. 同濃度、同體積的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①

D. 相同濃度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中

B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明大于

C.溶液與溶液等體積混合

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案