【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H++OH-=H2O; △H =-57.3 kJmolˉ1
C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H =-285.8 kJmolˉ1
D.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;△H=-38.6kJ· mol-1
【答案】C
【解析】
A. 燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量;
B. 熱化學(xué)方程式在書寫時要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài);
C. 1mol H2 燃燒放熱142.9 kJ,2mol H2 燃燒放熱571.6 kJ;
D. 合成氨為可逆反應(yīng),0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol。
A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJmolˉ1,A項錯誤;
B. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H =-57.3 kJmolˉ1,B項錯誤;
C. H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H =-285.8 kJmolˉ1,C項正確;
D. 合成氨為可逆反應(yīng),0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,因此熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;△H<-38.6kJ· mol-1;
答案選C。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)在任何條件下都不會自發(fā)進行
B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C.溫度升高,反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多,主要因素是分子的運動加快,反應(yīng)速率加快
D.液中加入少量固體,水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2,探究體系中物質(zhì)間的相互作用,實驗記錄如下。(已知:pH越小,溶液酸性越強)
pH變化 | |
溶液中是否產(chǎn)生沉淀 | 不含O2的BaCl2溶液中沒有白色沉淀,含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 |
下列說法不正確的是
A.a所示溶液的pH降低的原因:SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,溶液的c(H+)增大
B.b所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+
C.b比a所示溶液的pH小的原因:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后,再通入NH3,產(chǎn)生BaSO3沉淀
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【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素;X、Z 元素原子基態(tài)時,核外電子均排布在3個能級上,且它們的價電子層上均有兩個未成對電子;向含Q2+的溶液中滴加氨水,形成藍色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)第一電離能 Y ________________ Z,電負性 Y ________________ Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________________。
(3)若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍色溶液后再加乙醇,有_____________色晶體析出,該晶體中,中心離子的電子排布式為________________,配體為________________。
(4)已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學(xué)式:、、、 其中,分子中 Y 原子的雜化類型為________________;這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。
(5)Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質(zhì)的密度是 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,Q 的相對原子質(zhì)量為 M,則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________(用含N的代數(shù)式表示)。
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【題目】對于反應(yīng)2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g), R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:
第一步:2N2O5 NO2 +NO3 快速平衡;
第二步:NO2 +NO3 →NO2 +NO+ O2 慢反應(yīng);
第三步:NO+ NO3 →2NO2 快反應(yīng);其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確的是
A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO
C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應(yīng)的活化能較高
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【題目】對可逆反應(yīng) 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
A.加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
B.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小
C.壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
D.恒溫恒容充入 Ne,容器內(nèi)壓強增大,V(正)、V(逆)均不變
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【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中,正確的是
A.常溫下,與兩溶液混合后,則一定有
B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:
C.溶液中離子總數(shù)為x,溶液中離子總數(shù)為y,則
D.已知:的為,若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產(chǎn)生
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【題目】在一定溫度下,石灰乳達到平衡:Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是( )
A.加水,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動,pH 增大
B.加入少量鹽酸,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動,ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
C.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2 溶解平衡向左移動,溶液中 c(H+)減小
D.升高溫度,Ca(OH)2 溶解平衡向右移動,ksp﹝Ca(OH)2﹞增大
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時,表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比
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