1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2-
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A．電離不需要通電；
B．硫酸根離子為原子團(tuán)，不能拆；
C．電解質(zhì)必須本身能夠電離；
D．能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉水溶液在水分子的作用下電離出Na+和Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電離條件及電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)與溶解性無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x：y：p：q=2：3：1：6；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率增大，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，反應(yīng)物濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl2溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是（　�。�
A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．把過(guò)量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知Cl-、Br-、I-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用惰性電極電解某無(wú)色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成．則原溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
C．CO32-、K+、Cl-、Na+D．Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與B、C、D均能形成含10個(gè)電子或18個(gè)電子的分子，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B是形成化合物種類最多的元素；A原子與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．請(qǐng)回答：
（1）C的元素名稱氮．
（2）A與B、A與D形成含18個(gè)電子的化合物的分子式分別是C2H6、H2O2．
（3）D與B、C可分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在催化劑存在下反應(yīng)，可生成兩種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（4）請(qǐng)寫出一種由A、C、D三種元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物（填名稱）硝酸，其溶液對(duì)水的電離起（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）抑制作用，原因是硝酸電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度  ⑤滴加硫酸銅溶液．對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
B．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：n
C．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m
D．A與B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n

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