Question

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH₃OH這個物質(zhì)逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說法正確的是（   ）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。該電池的負極反應(yīng)的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。
（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO₂氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的體積可能為（標(biāo)態(tài)）            。

Answer 1

(1)根據(jù)圖示該反應(yīng)是放熱反應(yīng),使用催化劑后活化能降低,反應(yīng)熱沒有變化。反應(yīng)的H=-(510-419)，正確。
(2)可逆反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率沒有變化,平衡沒有移動,但反應(yīng)速率加快了,只能是使用了催化劑。
(3)甲醇被氧化為是在負極反應(yīng)。放電過程中消耗了下降;求氧氣的物質(zhì)的量可根據(jù)得失電子守恒和能量守恒計算。
(4)氣體通入石灰水生成1 g沉淀的沉淀有兩種情況,當(dāng)?shù)捏w積量少時:直接根據(jù)1 g沉淀利用方程式求的體積,當(dāng)?shù)捏w積過量時要考慮生成的沉淀會部分溶解生成了碳酸氫鈣。