已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
D
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質(zhì)的量，A錯；B．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋483.6 kJ/mol, 2H2O(l)的能量低于2H2O(g)的能量所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2大于＋483.6 kJ/mol，B錯；則|ΔH2|>|ΔH1|，D對，C錯。故答案選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是：
A．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ?mol-1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H ="-57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H =-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =" -890" kJ?mol-1
D．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H=" -270" kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為
241.8 kJ· mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1
則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol－1，則a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
Ａ.有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化
B. 化學(xué)反應(yīng)過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0
C．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量
D．若化學(xué)平衡向正方向移動，則正反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．?dāng)嚅_2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1g甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出QkJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（12分）為《京都議定書》2012年第一承諾期到期后的溫室氣體減排問題，世界各國都做出了不同的努力。隨著新能源的開發(fā)和利用，CH3OH這個物質(zhì)逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。

（1）下圖是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示。下列相關(guān)說法正確的是（   ）
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小
C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推斷，CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)在密閉容器中進行，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的濃度        B．縮小容器的容積
C．加入催化劑       D．升高溫度
（3）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的負極反應(yīng)的離子方程式為                         ，放電過程中電池里溶液的pH將         （填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是            。
（4）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標(biāo)態(tài)）            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．對于，若向一密閉容器中加入1mol和0.5mol充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．小蘇打在水中的電離方程式：

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