【題目】兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1

B. 硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4

C. 氧元素的質(zhì)量之比是3：2

D. 硫元素的質(zhì)量之比是1：1

【答案】B

【解析】設(shè)質(zhì)量為mg，A、兩種物質(zhì)氧原子物質(zhì)的量分別是2m/64mol、3m/80mol，即氧原子物質(zhì)的量之比為5：6，故A錯(cuò)誤；B、硫原子物質(zhì)的量分別是m/64mol、m/80mol，即硫原子物質(zhì)的量之比為5：4，故B正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，氧原子物質(zhì)的量之比為5：6，從而推出氧元素的質(zhì)量比5：6，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，硫元素的質(zhì)量比為5：4，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時(shí)至少需加入氫氧化鈉溶液體積為

A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列內(nèi)容在容量瓶上無(wú)需標(biāo)出的是：（ ）

A.刻度線B.容積C.溫度D.配制溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(若是離子反應(yīng)，則寫出離子方程式，若不是離子反應(yīng)，則寫出化學(xué)方程式)。

(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_____________；

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣: _____________；

(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣: _____________；

(4)銅和濃硝酸反應(yīng): _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色。反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為 ，J的化學(xué)式為 。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液．寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________．

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，__________________________，干燥．

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30min．

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL．（已知反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能_______（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________．

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______．

（4）將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。

(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

①______元素被氧化，_______是氧化劑。

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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