【題目】下列實驗操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】試題分析：①取液體試劑不一定非需要玻璃棒；②取固體試劑不一定非需要玻璃棒；③溶解需要玻璃棒；④過濾需要玻璃棒；⑤蒸發(fā)需要玻璃棒，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取VmL某溶液(其質(zhì)量分數(shù)為A%),加入等體積的水稀釋后其質(zhì)量分數(shù)為0.6A%，則原溶液的密度(忽略混合時溶液體積的變化)

A. 大于1g/cm3 B. 等于1g/cm2 C. 小于1g/cm3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（　�。�

A. 氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1

B. 硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4

C. 氧元素的質(zhì)量之比是3：2

D. 硫元素的質(zhì)量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO和H2S反應可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應是吸熱反應

B. 實驗1達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為70%

C. 實驗2達平衡時，a<7.0

D. 實驗3達平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動，平衡常數(shù)值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的（　�。�
A.脂肪
B.食鹽
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（　　）
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

下列有關說法正確的是

A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2

B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發(fā)生反應

C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10﹣5 ． 該溫度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有關問題：
（1）醋酸溶液中c（H+）為 ， pH約為 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應 ．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是；
（4）下列操作中，可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）寫出F的電子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為 ．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學式：、、 ．

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