17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能小于O原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCO2為直線形分子CO2分子中C為sp雜化，鍵角為180°
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)低于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B．CO2分子是直線型，雜化類型為SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān)；
C．金剛石是原子晶體；
D．從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A錯(cuò)誤；
B．理論解釋不對(duì)，CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，鍵角為180°，CO2分子是直線型，故B正確；
C．金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．理論解釋不對(duì)，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子極性鍵形成的直線型分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中：c（H+）=c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）
C．將0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-）
D．向0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
（2）J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp
（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-（各寫(xiě)一種）
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明），若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），H=-571.6kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
B．1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí)吸收285.8kJ的熱量
C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H2O（1），H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．SiO2因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜
B．用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C．處理廢水時(shí)，加入明礬作為消毒劑除去水中的細(xì)菌
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．（任寫(xiě)一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定量的CO2與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v（正）、v（逆）均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．碳在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白色煙霧
D．將分別裝有氨水和酚酞溶液的兩只燒杯靠近，氨水先變紅

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