8．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
（2）J元素原子的外圍電子排布為3d54s1
（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp
（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-（各寫(xiě)一種）
（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

分析 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，
故答案為：C＜O＜N；
（2）J為Cr元素，核外電子數(shù)為24，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布為：3d54s1，
故答案為：3d54s1；
（3）Y2X2分子為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中C原子成1個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C鍵，雜化軌道數(shù)目為2，C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp，
故答案為：sp；
（4）Y與W形成的一種NO分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為N2、CN-，
故答案為：N2、CN-；
（5）CrCl3能與NH3、H2O形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案為：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、等電子體、配合物等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（　　）
A．酚類(lèi)-OHB． 羧酸-CHO
C．CH3-O-CH3    醚類(lèi)D． 醛類(lèi)-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH=CRCHO
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C有2種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭恒y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（4）第③步的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；D所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4，加熱；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（　　）
A．CH4與C2H4B．BF3與NH3C．BeCl2與SCl2D．H2O與H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是去年南昌空氣質(zhì)量各項(xiàng)數(shù)據(jù)在全國(guó)的排名：

（1）下列有關(guān)PM2.5的說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB．
A．使用口罩防止人體吸入PM2.5類(lèi)似于化學(xué)操作中的滲析
B．PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多
C．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一
D．點(diǎn)燃煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生PM2.5．
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無(wú)污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無(wú)污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）過(guò)程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是升高溫度或者增大壓強(qiáng)平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，使氨氣的百分含量增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，
①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），理由是5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AN原子的第一電離能小于O原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCO2為直線形分子CO2分子中C為sp雜化，鍵角為180°
C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點(diǎn)低于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2Se（填化學(xué)式），理由是H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于H2Se．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}×1{0}^{-21}×{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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