下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、200 mL，0.5mol?L-1的NaCl溶液
B、100 mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液
C、150 mL，1mol?L-1的NaCl溶液
D、50 mL，0.5mol?L-1的AlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的濃度，與溶液的體積無(wú)關(guān)，溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、200ml 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×=0.5mol/L；
B、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；
C、150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L；
D、50m L0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，
顯然D中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度最大；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      
B．溶液的濃度
C．溶液的密度                
D．溶液中Cl-的數(shù)目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要用量筒量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
 

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A、若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍
B、平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C、若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D、平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1mol Cl-的混合物的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確的一組是（　　）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g C2H4與C3H6混合氣體所含有氫元素為2NA
②1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子數(shù)目為0.1NA
③1mol熔融NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
④1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
⑥1mol NH4+所含的電子數(shù)11NA
⑦1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的C（Fe3+）=0.1mol/L
⑧將22.4L的NO2溶液入1L的水中，得到的C（HNO3）=0.67mol/L．
A、①③⑤⑧B、②④⑥⑦
C、①④⑥⑦D、以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅
 
．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多
 
．
②工業(yè)上利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）
B、O．lmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0．lmol/L
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、濃度均為0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HCO3三種溶液，其中c（NH4+）：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液�、诖罄硎、跱aCl溶液�、芟∠跛�4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中．按照試劑瓶的順序存放試劑序號(hào)正確的是（　�。�
A、①②③④B、②①④③
C、②③④①D、②①③④

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