Question

室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、O．lmol/L NaHS溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-）
• B、O．lmol/L Na₂C0₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0．lmol/L
• C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、濃度均為0.1 mol/L的①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③NH₄HCO₃三種溶液，其中c（NH₄⁺）：③＞①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-）；
B、根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合溶液呈酸性；
D、②NH₄Al（S0₄）₂電離產(chǎn)生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進(jìn)作用．

解答： 解：A、根據(jù)電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（0H^-），故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O．lmol/L，所以c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）+c（C0₃^2-）=O．lmol/L，故B正確；
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、②NH₄Al（S0₄）₂電離產(chǎn)生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用，而③NH₄HC0₃電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以其中c（NH₄⁺）：③＜①＜②，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉鹽的水解和物料守恒、電荷守恒的相關(guān)知識，水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．