12.某烷烴有兩種同分異構(gòu)體,含相同數(shù)目碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有幾種(含順反異構(gòu))(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

分析 先根據(jù)烷烴的條件,確定烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定烯烴的同分異構(gòu)體.

解答 解:第一步:確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)
   ①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個(gè)碳原子).
   ②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(gè)(下面的0,是指該物質(zhì)只有一種,沒有同分異構(gòu)體)
       甲基的個(gè)數(shù)        同分異構(gòu)體
           1個(gè)                0
           2個(gè)                2
           3個(gè)                0
           4個(gè)                0
    ③結(jié)論:該烷烴總共有6個(gè)碳原子,
    第二步:分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目
    ①雙鍵在1號位,有以下3種
           C=C-C-C
           1 2 3 4
      2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯
    ②雙鍵在2號位,有1種
           C-C=C-C
           1 2 3 4
      2,3-二甲基-2-丁烯
      結(jié)論:共有4種.
故選C.

點(diǎn)評 本題主要考查了同分異構(gòu)體的寫法,能熟練書寫1-6個(gè)碳的碳鏈異構(gòu);常規(guī)的書寫方法:碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng),例如:

(1)化合物Ⅰ的分子式為C6H10O3,1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2
(2)化合物Ⅱ可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ,Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰,峰面積之比為為1:1:1:2,Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體,碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu),且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO.
(5)一定條件,也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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3.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是( 。
A.M gB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD.$\frac{M}{{N}_{A}}$g

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20.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是(  )
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

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7.下列說法正確的是(  )
A.從石油中獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑
B.催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找
C.硅是一種良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電材料
D.氫的同位素${\;}_{1}^{1}$H可用于制造氫彈

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17.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,B為無色氣體,則A在周期表中的位 置為第三周期ⅡA族,反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑.
(2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F均為氣態(tài)單質(zhì),且F為黃綠色,光照條件下D與F會(huì)發(fā)生反應(yīng).已知反應(yīng)①和②均在水溶液中進(jìn)行,則檢驗(yàn)C中陽離子的操作步驟是:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色.(或先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,通入氯氣后呈血紅色).
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,D是制取集成電路的主要原料,則B在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2 CO↑.

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4.火力發(fā)電--化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能過程:化學(xué)能→內(nèi)能→機(jī)械能→電能.

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1.在下列物質(zhì)中,分別加入金屬鈉,不能產(chǎn)生氫氣的是( 。
A.B.甲苯C.無水乙醇D.75%的酒精

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2.有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷.
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C.
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體.
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體.
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體).
(1)A的名稱是鈉;B位于周期表中第三周期,第ⅡA族;C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)E單質(zhì)的顏色是紫黑色.
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是
(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O═4HF+O2
(5)F的元素符號是He.
(6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF.

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